Решение задачи по физике: изменение давления газа при изменении температуры и объема
Дано:
- Давление (P1) = 8,1*10^5 Па
- Температура (T1) = 285 K
- Объем (V1) = 855 л
- Новая температура (T2) = 47 градусов по Цельсию = 320 K
- Новый объем (V2) = 800 л
Из уравнения состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, можно выразить количество вещества газа n:
n = PV / RT
Так как количество вещества газа остается неизменным, то для двух состояний газа (1 и 2) можно записать:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Подставляем известные значения и находим новое давление P2:
P2 = P1 V1 T2 / (V2 * T1)
P2 = 8,110^5 855 320 / (800 285)
P2 = 8,110^5 273600 / 228000
P2 = 9,729 * 10^5 Па
Ответ: Давление газа при температуре 47 градусов по Цельсию и объеме 800 л будет равно 9,729 * 10^5 Па.